$$

但在实际应用中，为了更直观地理解，我们可以使用“质子平衡方程”来表达。

二、质子守恒的应用实例

1. 弱酸HA的水溶液

HA 是一种弱酸，在水中部分离解：

$$

\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-

$$

质子守恒关系为：

$$

$$

解释：H⁺ 来自 HA 的离解，同时溶液中还存在由水的自偶电离产生的 OH⁻。

2. 弱碱B的水溶液

B 是一种弱碱，在水中部分水解：

$$

\text{B} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{BH}^+ + \text{OH}^-

$$

质子守恒关系为：

$$

$$

解释：H⁺ 来自水的自偶电离，而 BH⁺ 是 B 吸收 H⁺ 形成的产物。

3. 盐溶液：如 Na₂CO₃（碳酸钠）

Na₂CO₃ 在水中水解生成 HCO₃⁻ 和 OH⁻：

$$

\text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{OH}^-

$$

质子守恒关系为：

$$

$$

解释：CO₃²⁻ 吸收 H⁺ 形成 HCO₃⁻，进一步形成 H₂CO₃，因此需要考虑这些中间产物对质子的影响。

三、总结与表格对比

四、小结

质子守恒是分析水溶液中酸碱平衡的重要工具，尤其适用于弱酸、弱碱及盐类的水溶液。通过质子守恒方程，可以准确计算溶液中H⁺的浓度，从而判断溶液的酸碱性。掌握这一概念有助于理解复杂体系中的离子行为，并在实验和理论计算中发挥重要作用。